Énergie libre

[DocHouse]

Bonjour, je ne comprend pas vraiment la signification du deltaG quand il est inférieur à 0 pourquoi il n’a pas besoin d'énergie ? Merci.

[Nicolactate]

Coucou à toi ^^

Enfait le DeltaG c'est l'énergie qui va être disponible pour un travail, et il est lié à deux facteurs : l'entropie deltaS (mesure l'état du désordre) et l'enthalpie deltaH (Chaleur libérée ou absorbée dans la réaction) par la formule :
DetlaG = deltaH - T x delta S (cette notion tu la revois en Chimie G où ce sera plus détaillé)

deltaH et delta S ne peuvent pas prédire à eux seul si la réaction pourra être spontané ou non.

C'est seulement deltaG qui pourra le prédire. Ce delta G tend vers un équilibre, il tend vers 0 !
On aura plusieurs cas :
-Si delta G est négatif (<0), le système est instable donc la réaction se fera spontanément ! Ici le deltaG va vouloir rétablir l'équilibre et libérant excédant d'énergie et tendre vers 0 .

-Si delta G est positif (0>), le système est stable donc la réaction ne va pas se faire spontanément, il faudra apporter de l'énergie de l’extérieur pour rendre ce deltaG négatif et permettre à la réaction de se faire.

-Si delta G est à l'équilibre (=0) la réaction pourra se faire dans les deux sens sans soucis

Voilà j'espère que c'est clair pour toi

a++

[DocHouse]

Oui c’est clair merci 😁