Concentration des solutés à l'état d'équilibre

[Gabbb]

Bonjour,
dans le cours sur la bioénergétique, à condition standard la concentration des solutés est à 1mol/L, ce qui signifie que le rapport entre la concentration initiales des produits et des réactifs est de 1, puisque leurs concentration est de 1mol/L.
Par la suite on nous dit que [B]i = [B]eq et [A]i = [A]eq, on en déduit donc que le rapport [B]eq/[A]eq est toujours égal à 1?!
Cependant, on nous affirme en dessous qu'une réaction à l'équilibre ne signifie pas que les concentrations sont égales.
Mais il faut forcément que [B]eq = [A]eq pour que le rapport entre les deux soit égal à 1.
Je ne comprends donc pas pourquoi leurs concentration n'est pas égal.
Pourriez vous donc m'expliquer pourquoi les concentrations à l'équilibre ne sont pas les mêmes?
(Désolé, ça doit être un truc tout bête que j'ai mal interpréter).

Merci d'avance

[Nicolactate]

Coucou à toi

Alors tout simplement il faut retenir que c'est la réaction que va se faire à l'équilibre, et donc la concentration de A ou B peuvent être très différentes.

Par exemple on a 100 produit A et 50 produit B. A l'équilibre on aura autan de A formé que de B mais pas la même concentration dans le milieu Après ici c'est pour l'exemple de l'état standard donc les concentrations sont de 1mol/L donc les concentrations sont égales dans ce cas précis

mais il faut bien retenir qu'une réaction à l'équilibre ne signifie pas tout le temps que les concentrations sont égale ! En gros c'est pas parceuque la réaction est à l'équilibre qu'il va y avoir la même concentration de produit et de réactif !

j'espère que c'est plus clair maintenant

[Gabbb]

Ah oui d'accord, tout simplement, je pensais qu'il voulait dire que ce n'était pas le cas aussi dans cet exemple, du coup j'étais perdu! Merci beaucoup!!