pHi

[jcarensac]

Salut,
Je n'ai pas du tout compris comment est-ce qu'on devait calculer le pHi(pH isoelectrique)
Quelqu'un pourrait me réexpliquer svp. Merci

[Nicolactate]

Coucou à toi

Alors le Phi se calcul lorsque la molécule est sous forme zwitterion. Donc lorsque l’ensemble de la charge de la molécule est nul. Il faut savoir que les charges peuvent provenir du groupement carboxyle (COOH) et Amine (NH3) qui sont sur l'AA mais aussi également des groupements COOH et NH3 sur la chaine latéral !
Ces groupements possèdent une valeur de PKA.
Pour les Acides, lorsque le PKA sera inférieur au pH le groupement est ionisé alors que lorsque le PKA est supérieur au pH le groupement sera non ionisé !
Pour les bases, c'est l'inverse lorsque le PKA est inférieur au pH le groupement est non ionisé alors que quand le PKA est supérieur au pH le groupement est ionisé !

On va prendre l'exemple de l'Aspartate mais c'est la même chose pour chaque AA.

Donc dans l'aspartate on a 2 groupements COOH et 1 groupement NH3. (ALORS attention la valeurs des 2 groupements COOH n'ont pas la même valeur de PKA) Le PKA du COOH de l'AA (PK1) est de 1,88 et celui de la chaîne latéral PK2= 3,65!!

Lorsque le pH est inférieur à 2 :
Les PKA des acides sont supérieurs au pH donc ils seront sous forme non ionisé donc sous forme COOH.
Quant-au PKA de la base (NH3) est supérieurs au pH et sera donc sous forme ionisé NH3+
La charge nette de la molécule est donc 1+

Lorsque le pH est entre 1,88 et 3,65 :
Le PKA du groupement COOH (PK1) est inférieur au pH donc il sera sous forme ionisé !
Le PKA du groupement COOH (PK2) de la chaîne latéral reste toujours supérieur au pH donc sera sous forme non ionisée (COOH)
Enfin le groupement NH3 restera sous forme ionisé (NH3+) car la PKA de la base est supérieur au pH
La charge nette de la molécule est donc nulle, c'est la forme zwitterion. Ici pour calculer le PHi on a juste a prendre les deux PKa entourant cette forme ( PK1 et PK2) puis de les diviser par deux !
Donc 1,88 + 3,65 / 2 = 2,77

Alors pour le pH>3,9 et dans le pH alcalin je te laisse me faire l'explication pour voir si tu as bien compris

[jcarensac]

Du coup, si j'ai bien compris, pour pH>3.9:

Les pKa des groupements acides sont inférieurs au pH donc ils seront sous forme ionisée.
Le pKa du groupement basique est supérieur au pH donc il sera sous forme non-ionisée.
La chargenette de la molécule est donc -1.

Juste pour être sûr, lorsque les groupement sont ionisés ou non, ce qui donne leur charge électrique c'est bien leur nature acide ou base?
Voilà sinon je pense avoir compris, merci beaucoup

[Nicolactate]

C'est leur propriété acide et basique oui, en gros lorsqu'ils sont sous forme dissocié donc ionisé, ils ont une charge net, lorsqu'ils sont sous forme non dissocié donc non ionisé ils ont pas de charge .

c'est des rappels de Terminal mais un Acide c'est un groupement capable de libéré un H+ alors qu'une base c'est la capacité d'en capter 1

Acide --> AH -> A- + H+
Base --> A- + H+ -> AH