J'aimerai être éclairée sur ce QCM :
Donnez la (les) réponse(s) exacte(s) :
A) L’enthalpie standard de formation d’un corps simple correspondant à l’état standard de référence de l’élément
H2(g), O2(g), C(g) est nulle
B) NO(g) + 1/2 O2(g) = NO2(g) est une réaction équilibrée
C) Les coefficients stœchiométriques sont négatifs pour les réactifs lors du calcul de l’enthalpie de réaction
D) Les coefficients stœchiométriques sont positives pour les produits lors du calcul de l’enthalpie de réaction
E) Les réponses A,B,C,D sont fausses
La correction balance juste "BCD" sans justification...
Pour la A je sais pourquoi c'est faux mais j'aimerai comprendre le reste
Ayant fait un autre QCM sur l'enthalpie de réaction, les items CD du QCM si dessus m'ont posé soucis...
Voici le QCM qui me faisait dire que CD étaient faux :
Calculer l’enthalpie standard de la réaction suivante : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
D(O=O)=496 kJ/mol ; D(O-H)=428 kJ/mol ; D(H-H)=436 kJ/mol ; D(C-H)=425 kJ/mol ; D(C=O)=770 kJ/mol
A) ΔrH= 296 kJ/mol
B) ΔrH= -560 kJ/mol
C) ΔrH= 210 kJ/mol
D) ΔrH=-988 kJ/mol
E) ΔrH= -162 kJ/mol
correction :
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
On casse 4 liaisons CH et 2 OO
On crée 2 CO et 4 OH
Je rappelle que l’énergie de liaison est l’énergie pour dissocier une molécule et elle est positive
Donc on fait 4x425 + 2x496 = 2692
Après on crée des liaisons donc on met un – devant : -2x770 – 4x428 = - 3252
Et on a 2692- 3252 = - 560
Y'a-t-il une nuance que je n'ai pas saisi ?
Merci d'avance pour votre aide !
(si qlq1 meme non tuteur peut m'aider...)
