O hybryde sp3

[MarionBuisset]

Bonjour,
Le prof dit que l’atome d’oxygene des alcools est hybrydé sp3 mais je comprends pas comment c’est possible vu qu’il ne fait que 2 liaisons et qu’il n’y a pas de réarrangement orbitalaire pour arriver à ces 2 liaisons. En plus sur la partie des hybridations sp3 il me semble qu’on disait que ce n’etait Valable que pour le carbone et l’azote. Est-ce que je pourrais avoir une explication ?
Merci !

[Tristampax]

Coucou !

Alors en faisant quelques recherches sur internet j'ai compris que le nom qu'on donne aux orbitales hybrides : sp3, sp2 et sp, provient de ceux de l'atome de carbone et qu'on associe à partie de là : liaison simple et sp3, liaison double et sp2 et liaison triple et sp et que cette nomenclature d'orbitale hybride est restée avec celle de l'azote et de l'oxygène.

On dit pour l'azote dans la molécule de NH3 qu'il possède 4 OH sp3 dont une est occupé par un doublet non liant (les autres sont occupées par des électrons qui font des liaisons avec l'hydrogène)

Et pour l'atome d'oxygène dans la molécule H2O, on dit qu'il possède 4OH sp3 dont deux sont occupées par des doublets non liants.

À chaque fois on à cette géométrie globalement tétraédrique, puisqu'il y'a 4OH, mais si on ne s'intéresse qu'aux liaisons covalentes on obtient une géométrie pyramidale pour le NH3 et coudée pour le H2O !

Est ce que tu saisis mieux cette notion maintenant ?

[MarionBuisset]

Ok en fait c'est juste que 2 orbitales de l'O sont occupées par les doublets non liants au lieu de faire une liaison mais on les compte quand même comme des orbitales hybrides ?
Merci pour ta réponse !

[Tristampax]

Oui c'est exactement ça, t'as tout compris

[MarionBuisset]

Ok super merci beaucoup !