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par **embryogINÈS** » 22 Oct 2019, 08:45

coucou,
Je ne comprends pas très bien les notions de dipôles induits et instantanés, pouvez-vous m'éclaircir ce point svpp

par **embryogINÈS** » 22 Oct 2019, 08:50

Aussi svpp je ne comprends pas pourquoi Br>C normalement C est plus en haut que Br alors pourquoi il est inférieur à Br?

par **embryogINÈS** » 22 Oct 2019, 08:53

par **Tristampax** » 22 Oct 2019, 13:35

Coucou !

Alors pour ta première question : en fait cette histoire d'induit/instantané, c'est une histoire d'interaction entre les molécules. Ce sont deux interactions totalement différentes.

La première, l'interaction dipôle-dipôle induit, dite de Debye, intervient lorsqu'une molécule apolaire (qui ne possède pas de moment dipolaire) rencontre une molécule polaire : celle-ci va interagir avec la molécule polaire et INDUIRE un changement, créant ainsi un moment dipolaire INDUIT !

La deuxième, l'interaction dipôle instantané-dipôle instantané, dite de London, intervient dans un milieu macroscopiquement apolaire. Si on regarde de plus près on se rend compte que les molécules du milieu possèdent chacune leur moment dipolaire, mais que la somme de tous ces moments s'annule pour paraitre globalement apolaire ! Seulement parfois il arrive qu'une polarité apparaisse de façon spontanée, celle ci va se transmettre à toutes les molécules aux alentours ce qui va s'apparenter à une DISPERSION.

C'est vraiment tout ce que tu as à retenir ! Est ce que c'est mieux compris ?

Pour ta deuxième question, déjà "parce que c'est comme ça dsl" et ensuite en vrai le Br est plus sur la droite que le C dans le tableau, et comme l'électronégativité augmente vers le haut ET la droite ça l'explique en parti. Ensuite dis toi aussi que le Fluor F c'est l'atome le plus électronégatif et que le Br est seulement à deux cases de lui, alors que le C est à 3 cases de lui donc encore une fois ça explique que le Br soit plus électronégatif que le C !