Dans le dernier chapitre de chimie G qu'on aborde cette année, qui est celui des équilibres chimiques, on nous explique qu'un système chimique a tendance à évoluer vers un état d'équilibre plus ou moins stable;
Voici le petit paragraphe du chapitre qui me pose problème :
" L'état d'équilibre n'est pas un état "statique". A l'état d'équilibre, le système fermé est le siège de réactions chimiques car les molécules ou ions qui les constituent ne sont pas "immobiles" et leur concentration n'est pas nulle. La composition du système ne variant pas à l'équilibre, cela implique donc que les vitesses de réaction dans le sens direct 1 et dans le sens indirect 2 sont identiques. L'équilibre est dynamique"
Ma question est la suivante (qui est plutôt une question pour comprendre mieux le fonctionnement de cet équilibre et pas vrm d’incompréhension du mécanisme
) : Lorsqu'on nous dit que le système est en équilibre dynamique, cela veut dire qu'il existe constamment au sein du système des réactions chimiques allant dans les deux sens de la réaction, afin de pouvoir conserver la même quantité de réactifs et de produits dans le système physico-chimique?
Bonne journée
