VSEPR CO32- / NO-3

[BatBouut]

Bonsoir

Je comprend pas ce qcm sur la VSERP : annales 2007
CO3^2- : Réponse AX3 ( il y a bien 6 e- de valence mais les 2 e- supplémentaires venant remplir les OA (p^4 au lieu de p^2)je ne comprends pas comment les 2 e- celibataires restants peuvent assurer 6 liaisons (3 doubles liaisons de O) puisque sur la couche 2s^2 2p^6 il n'y a plus d'OA de libre pour répartir mes e-.)

SO3 : Réponse AX3 (ok)

NO3^1-: Réponse AX3 ( il y a bien 6 e- de valence mais l' e- supplémentaire venant remplir l' OA (p^4 au lieu de p^3)je ne comprends pas comment les 2 e- celibataires restants peuvent assurer 6 liaisons (3 doubles liaisons de O) puisque sur la couche 2s^2 2p^6 il n'y a plus d'OA de libre pour répartir mes e-.)

Est-ce que vous pouvez m’éclairez svp ?

Merci d’avance

[LisaQueen]

Alors attention, ici dans les 2 cas la/les charges sont portée(s) par les atomes d’oxygene et non les atomes principaux. Je m’explique : Si on faisait faire 6 liaisons à l’atome de carbone (3 doubles liaisons) il serait chargé + 2 et non - 2 car il a 2 électrons qui sont utilisés pour former les doubles liaisons donc 2 électrons de plus. Ici la molécule est chargée 2- donc ce qui veut dire que c’est les atomes d’oxygene qui portent les charges. Les oxygènes se lient par liaison simple donc ils ont des électrons en PLUS d’où leur charge -

Idem pour NO3- , c’est l’atome d’oxygene qui porte la charge. On va avoir 2 doubles liaisons avec 2 O et un O- qui se lie par liaison simple

Les molécules s’ecrivent donc comme ça :

Est-ce que c’est plus clair pour toi ? il faut faire attention à ces histoires de charge on peut s’embrouiller très très vite

[Dr.Chopper]

Salut pour NO3- tu fais faire 5 liaison à ton azote alors qu'il ne peut pas passer en valence secondaire sauf si on est dans le cas d'une liaison dative ce qui n'est pas le cas donc c'est pas possible non ?
Je pense qu'il y a eu une erreur et on parlait plutôt de la molécule NO3 3- car ça me paraît impossible

[LisaQueen]

Autant pour moi la molécule s'écrit comme ça

[Dr.Chopper]

Même cette formule je ne suis pas d'accord car la formule représenté est NO3 2- et non pas NO3- comme demandé d'autant plus que l'azote réalise 4 liaison ce qui n'est pas possible selon le cours du prof donc je penses que l'item parlé du NO33- avec un azote de type AX3E et 3 O-

[LisaQueen]

L'azote est chargé + (4 liaisons comme NH4+) avec un oxygène chargé - donc ça s'annule il reste plus qu'un seul -

[Dr.Chopper]

Ah d'accord là c'est bon mais comment on fait pour savoir qu'il est ionisé parce que là on à aucune information on doit déduire tous ça de nous même (après cette annale date un peu mais bon vaut se préparer à toutes éventualité)

[LisaQueen]

Tu sais qu'elle est ionisée en regardant si elle a utilisé tous ses électrons célibataires. Ici l'azote a cassé son dnl mais n'a utilisé qu'un seul électron donc il y a un électron en MOINS dans la molécule qui n'est pas utilisé.
Je te conseille de toujours te représenter les molécules sur un brouillon en regardant bien cb de dnl sont cassés, si y a une charge ou pas etc etc

[BatBouut]

Merci