taux de dissociation

[BloodyMary]

Salut

j'aimerais avoir confirmation que :

pour les espèces non dissociées (ex: Glucose), le taux de dissociation α est toujours égal à 0, et donc i est toujours égal à 1
pour les espèces totalement dissociées (ex : NaCl), le taux de dissociation α est toujours égal à 1, et donc i est toujours égal à 2

De plus :
est-ce que le taux de dissociation α peut être supérieur à 1 ? (logiquement j'aurais tendance à penser que non car je vois mal comment une espèce peut être + que totalement dissociée...) Donc α est bien compris entre 0 et 1 ?
par rapport, au CaCl2, il me semble que en QCM on utilise souvent α=0,9 alors que j'ai trouvé ce post d'un ancien tuteur qui dit que le CaCl2 se dissocie totalement, comme pour le NaCl, et donc son taux de dissociation α serait égal à 1 et i = 2 ?

Merci d'avance

[BloodyMary]

up svp

[BlanBlan]

+1

[BlanBlan]

up

[Kairématome]

Holaaaaaaa,

Je vais lister comme toi du coup :
1) je confirme que les espèces non dissociées ont toujours un i = 1
2) Alors non, puisque i = 1 + alpha(nb d'espèces dissociées - 1) donc si la molécule est totalement dissociée mais qu'elle se dissocie en 3 espèces ou plus -> i sera égal à 3 ou plus
Par contre, dans le cas d'une espèce totalement dissociée i sera toujours un nombre entier
3) Alpha (taux de dissociation) est effectivement compris entre 0 et 1 : c'est un taux
4) CaCl₂ n'est pas une espèce totalement dissociée et son taux de dissociation est égal à 0,9, donc son i final est égal à 2,8 (par ailleurs si CaCl₂ avait été totalement dissocié, alors son i aurait été égal à 3)

Encore désolée du temps de réponse, j'espère que c'est bon pour toi

[BloodyMary]

D'accord merci bcp