Dans les annales de 2017 de marseille je suis tombé sur ce qcm:
QCM1: Soient les réactif A et B a l'état gazeux mis en présence des produits C et D eux aussi a l'état gazeux. A la température T= 298 K la réaction est de la forme :
C(g) + D(g) -> A(g) + B(g)
A. L'enthalpie libre de la réaction est de la forme : deltarG= deltarG° +RTInKp
B. La constante d'équilibre de la réaction peut s'écrire sous la forme : Kp = Kc x (RT)
C. La réaction dans le sens direct étant exothermique, une diminution de la température, à l'équilibre, a pour effet d'augmenter la production des produits C et D.
D. A l'équilibre, une augmentation de la pression déplace l'équilibre de la réaction dans le sens direct.
E. La constante d'équilibre Kp de la réaction dépend de la composition initiale du system réactionnel.
réponses: ABCDE
Ainsi, je ne comprends pas pourquoi les items D et E sont comptés justes. En effet, pour l'item D ici normalent delta n est égal à 0 donc la pression ne devrait pas être un facteur d'équilibre. Et pour l'item E Kp est indépendant de la composition initiale du système normalement.
Merci d'avance
(bon en fait y a des erratas de partout dans la correction de cet annale)
