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par **wejdene14** » 28 Aoû 2020, 11:37

Bonjour je n'arrive pas à comprendre pourquoi :

✓ Si Qi < K : la réaction évolue dans le sens direct
✓ Si Qi = K : le système est à l’équilibre et n’évolue pas
✓ Si Qi > K : la réaction évolue dans le sens indirect
merci d'avance :coeur:

Ps: avez vu ma question dans la rubrique "qcm"?

par **Alexsan** » 28 Aoû 2020, 23:05

Salut wejdene14 ! :soldier:

Alors le prof n'expliques pas plus que ça et d'ailleurs ça suffit largement pour répondre aux qcms ! Cela dit c'est toujours mieux de comprendre ce que l'on fait alors je vais essayer de t'expliquer au mieux.

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on se rappelle que K correspond au quotient réactionnel Q lorsque le sytème est à l'équilibre, un système va toujours chercher l'équilibre

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Avec Q on a donc les concentrations des composés finaux divisées par les concentrations des composés initiaux

Maintenant donc si on a Q < K, ça veut dire pour Q que la concentration des composés initiaux (au dénominateur) est trop élevé par rapport à celle des composés finaux, il va donc falloir augmenter celle des composés finaux donc la réaction ira dans le sens direct !

Dis-moi si cette explication te va ! :wink2: