LIVRE 3ème ÉDITION
Chapitre 1 : Atomistique
--> p10
La constante de Rydbergh est en m-1 (et pas en m)
--> p29 - Au niveau de la 2ème *
"Les configurations se finissant par 4s2 3d5 ou 4s2 3d9 ne sont jamais rencontrées."
Ce n'est pas 4s2 3d5, mais 4s2 3d4 !!
--> Correction du QCM 3 Item A
La configuration du Calcium est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 et non pas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 !!!
--> Correction du QCM 7 Item A:
La configuration du Pb s'écrit [82Pb]= [54Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2
--> Correction QCM 10 énoncé:
"L'atome de 5B4+" et non 5Be4+
Chapitre 2: Liaisons Chimiques
--> p43 - Dans les différents états de valence du soufre
Lors de la valence secondaire qui vaut 6, il a oublié d'enlever la flèche de spin -1/2 dans la deuxième case quantique
--> p45 - Dans le 2ème paragraphe
"On crée cette molécule à partir de 2 atomes d'azote et un atome d'oxygène", en parlant du dioxyde d'azote (NO2).
C'est bien évidemment faux, c'est à partir de 1 atome d'azote et de 2 atomes d'oxygène
--> p49 - Dernier paragraphe
"L'approche VSEPR ne peut pas prédire exactement les valeurs dans NH4 et H2O."
C'est pas NH4 mais NH3
Chapitre 3 :Thermodynamique
--> p67 - Réaction de combustion en bas de page
C'est H2O(l) et non H2O(g) (l'eau est liquide, pas gazeuse)
--> p72/73 - Dans les 2 encadrés d'exemples
Dans la réaction de base, il n'y a pas 2 H2, mais 1 seul.
Donc ce n'est pas CO2+ 2H2 = CO + H2O, mais CO2+ H2 = CO + H2O
--> p73 - Dans l'encadrés d'exemple du haut
"- La réaction : NO(g) + 1/2 O2(g) = NO2(g) n'est pas la réaction de formation de NO2(g) car NO n'est pas un corps simple"
Il faut plutôt dire "réaction standard de formation", mais je pense pas que le prof piège là dessus. Donc la phrase exacte est :
"- La réaction : NO(g) + 1/2 O2(g) = NO2(g) n'est pas la réaction standard de formation de NO2(g) car NO n'est pas un corps simple"
--> p76 - Concernant le diagramme de phase, 2ème point
"Pour l'eau, les coordonnées du point triple sont : T = 647,3 K et P = 221,2 bar"
C'est les coordonnées du point critique
--> p88 - QCM 8
Les items ont pour unités des J.K-1.mol-1
Donc la correction est bonne mais les unités des items sont fausses.
--> p94 - Correction QCM 9
Pour le ΔfH(H2O), le prof utilise -280 kJ.mol-1 dans la correction alors que c'est 290 dans l'énoncé, mais ça n'a pas d'importance pour la réponse
Chapitre 4 : Equilibres Chimiques
--> p96 - Dans l'exemple
Il manque une puissance 2 à l'activité du NO(g) qui est au dénominateur
--> p97 - Pareil, il manque une puissance 2 à l'activité du NO(g) qui est au dénominateur dans la formule du K
--> p112 - Concernant la formule du potentiel du couple
Le numérateur et le dénominateur de la fraction logarithmique sont inversés (l'oxydant doit être au numérateur et le réducteur au dénominateur).
--> p119 - Enoncé du QCM 8
A l'équilibre, le système contient 8 moles de CO(g) et non de CO2(g) (c'est juste une faute de frappe)
--> p122 - Correction QCM 3
Au niveau de l'expression de K, la puissance de l'activité du N2O5(s) n'est pas de 5, mais de 2.
La formule est donc :
--> p122 - Correction QCM 4:
il manque un moins dans la dernière équation:
K=e (114400-(298 x - 128,8)/(8,314 x 298)
--> p123 - Correction QCM 5
Dans la formule de Qeq = K, il y a une inversion de signe.
