J'avais juste une petite question par rapport au QCM 6 du DM n°1 sur la Chimie Thérapeutique:
QCM 6 : A propos de l’énergie consommée dans les liaisons faibles indiquez la ou les proposition(s) exacte(s) :
A) A chaque fois qu’une liaison dipolaire se forme, le ΔG° diminue de 2 à 7 kcal.mol-1
B) A chaque fois qu’une liaison hydrogène se forme, le ΔG° diminue de 0,5 à 7 kcal.mol-1
C) A chaque fois qu’une liaison ionique se forme, le ΔG° diminue de 100 à 200 kcal.mol-1
D) A chaque fois qu’une liaison de Van Der Waals se forme, le ΔG° diminue de 2 à 10 kcal.mol-1
E) Les propositions A, B, C et D sont fausses
Pour ce QCM c'est l'item C qui est compté comme juste dans la correction.
Or, dans le cours il y a marqué que, lors de la formation de liaisons ioniques "l’énergie mis en jeu sera comprise entre 100 et 200 Kcal/mol". Vu que pour quasiment tous les autres types de liaisons (sauf hydrophobes) le cours indique que la formation des liaisons s'accompagne d'une diminution de ΔG°, j'avais cru comprendre que lors de la formation de liaisons ioniques (et hydrophobes), il y avait plutôt une libération de chaleur ou une augmentation de ΔG°... Mais du coup là je me rends compte que j'étais peut être complètement à côté de la plaque.
Du coup je voulais savoir une fois pour toute, quand on parle de "l’énergie mis en jeu" lors de la formation de liaisons ioniques, ça veut en fait dire que le ΔG° diminue de 100 à 200 kcal.mol-1 ? Et du coup pour la formation des liaisons hydrophobes que le ΔG° diminue de 0,5 kcal.mol-1 ? Ou j'ai encore rien compris ?!
Merci d'avance et désolée si la question est un peu confuse !!
