DM 2 Liaisons Chimiques

[deenagrayne]

Salut!

Je pense qu'il y a une erreur dans la correction du DM n°2.
Pour l'item C du QCM 1 : C) Faux : le modèle de Lewis prend en compte les électrons de cœur
Ce n'est pas plutôt les électrons de valence ?

[Alexsan]

Saluut !

Oupss oui tu as raison désolé c'est bien de valence !

[deenagrayne]

Il me semble avoir vu une autre petite coquille mais je peux me tromper

QCM 6 : Donnez la (les) réponse(s) exacte(s) :
A) La molécule SO2 est une molécule dite coudée
B) La molécule BF3 est une molécule dite tétraédrique
C) La molécule SO2 est une molécule bipyramidale à base triangulaire
D) La molécule SF4 est une molécule à bascule
E) Les réponses A, B, C, D sont fausses

QCM 6 : AD
A) Vrai : AX2E2
B) Faux : elle est trigonale
C) Faux : toujours pas elle est bien trigonale
D) Vrai : AX4E
E) Faux

AX₂E₂ => coudée ?

Par contre, je ne comprends pas comment SO₂ est de type AX₂E₂ et non AX₂E ? Est-ce que tu peux m'expliquer ton raisonnement, s'il te plaît ? (après, ça ne changerait pas pour la structure coudée il me semble)

[Alexsan]

Re-salut !

Alors effectivement SO2 est bien AX2E on me l'a fait remarqué et j'ai modifié la correction

Par contre pour l'item C effectivement je voulais parler de BF3 mais dans tous les cas l'item reste faux !

[deenagrayne]

Re !

Merci pour ta réponse

Par contre, excuse-moi mais je pense que tu as oublié de répondre à ma dernière question
Si tu préfères, je peux faire un post à part pour cette question.

[Alexsan]

Désolé du coup oui AX2E2 est bien une molécule coudée tout comme AX2E (mais SO2 reste bien AX2E et pas AX2E2)

Dis-moi si c'était pas ça la question

[deenagrayne]

Whoops non ce n'était pas ma question Je suis désolée !

Je n'ai pas compris le raisonnement pour trouver le type VSEPR de SO2.
Tu dis que c'est AXE2 mais le Soufre est lié à 2 atomes d'oxygène donc on aurait AX2 et puis un doublet liant donc AX2E ?
(à moins que tu aies juste écrit trop vite...)

Voilà mon raisonnement (dis-moi où est la faille s'il te plaît ) :
- le Soufre a pour configuration électronique => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- Donc sa couche de valence est 3s2 3p4
- Donc il a deux électrons célibataires et lorsqu'il passe en valence secondaire on a 4 électrons célibataires pour former les 2 doubles liaisons avec les 2 Oxygènes
- Donc il reste le doublet non liant de 3s2 (d'ailleurs, je ne comprends pas pourquoi parfois on le compte comme un DNL et parfois on ne le prend pas en compte, j'ai fait un post par rapport à ça mais, bien-sûr, prends ton temps ^^)
- Donc au final on a S lié à 2 O par les doubles liaisons => AX2 ; et on a le DNL => AX2E

Je vois la molécule comme ça, en fait :

[Alexsan]

Ah ouiiiii désolé je me suis trompé dans mon deuxième message (je l'ai édité maintenant) mais j'avais bien mis AX2E dans le premier message

Ton raisonnement est parfait c'est exactement ça

[deenagrayne]

Haha oui c'est ce que je me disais !
Merci beaucoup pour ton aide et pour la confirmation ! Je passe tout en résolu, tu peux te reposer de ce post maintenant

[Alexsan]