NH3/NH4+ [réponses du prof]

[ANiSM]

Bonsoir !
A propos de cette question à laquelle a répondu le Pr Favre :

« Le couple ammoniac / ammonium (NH3 / NH4+) a un pKa=9,20 ce qui le rend extrêmement efficace pour
fixer les protons dans l’urine puisque le pH maximal de l’urine reste inférieur au pKa de ce couple acidobasique. »
En effet, si le pH reste inférieur au pKa, cela veut dire que la forme acide prédomine alors que les protons
sont fixés par la forme basique. Pourriez-vous nous éclairer sur ce point s’il vous plaît ?
Réponse : si le pH de l’urine est inférieur au pKa du couple NH3/NH4, cela signifie que la forme NH3
prédomine dans l’urine.

Peut-être que j'ai mal interprété ce qui est dit, mais je ne trouve pas trop de réponse à la question posée, car si la forme NH3 prédomine dans l'urine, comment sont fixés les protons, vu que c'est censé formé de l'ammonium ?

Merci d'avance

[telephomme]

Salut,

Ce qui me pose problème dans sa réponse c'est plutôt le fait qu'il dise que le NH3 prédomine si le pH est inférieur au pKa, alors que c'est la forme acide NH4+ qui est censée prédominer...

En revanche je pense qu'il a raison, le NH3 prédomine car c'est la base capable d'accepter un proton et donc de former de l'ammonium (réponse à ta question). Juste sa prédominance est sûrement expliquée par un autre phénomène qu'il ne détaille pas.

Donc on retient la phrase qu'il dit tel quelle dans le cours et le fait que le NH3 prédomine dans l'urine.

C'est bon pour toi ?

[ANiSM]

Je vais retenir ça comme ça, merci !
Bonne soirée