REACTIONS CHIMIQUES • variables d’état • état d’un système

[Kirby]

Hello!

J'ai du mal à comprendre. Pourrais tu m'aider stp ?

Je ne comprends pas le tableau.

Et aussi, dans le tableau il est écrit "" enthalpie libre (G) "". La parenthèse me gène, G ne corresponds pas plutôt à l' énergie libre ?
(et du coup en bas il est écrit " énergie libre (A) ""..?)

[Champ's]

Coucou !

Energie = enthalpie

Définition de enthalpie = fonction définie par la somme de l'énergie interne d'un système et du produit de sa pression par son volume

Donc, par exemple, énergie libre = enthalpie libre = deltaG


Ensuite le tableau parle en fait de deux sortes d'énergies :
l'énergie totale d'un système (celle qui est utilisable et celle non utilisable)
Seulement l'énergie utilisable (pour une réaction par exemple) dans un système

Ensuite, dans chacun de ses systèmes, on peut se retrouver à pression constante ou à volume constant.

Prenons un exemple :

Je suis dans un système à pression constante (par exemple, à pression atmospherique).
Si je parle de l'énergie totale du système, alors je parlerai d'enthalpie H
Si je parle de l'énergie utilisable du système, alors je parlerai d'énergie libre G

En QCM, ça se traduit par des QCMs comme "L’énergie utilisable d’un système à volume constant correspond à l’énergie libre (A)" qui serait à compter vrai.

C'est mieux comme ça ?

[Kirby]

Merci beaucoup pour ta réponse! Je comprends beaucoup mieux!

Et dans le tableau, pourquoi il est écrit énergie libre(A) ? Pourquoi pas plutôt(G)?

Est ce que enthalpie libre (G) = énergie libre (A) ?

[Champ's]

Non ce n'est pas du tout pareil !

L'énergie libre A correspond à l'énergie utilisable à volume constant
L'énergie libre G correspond à l'énergie utilisable à pression constante

Il faut bien différencier les deux

[Kirby]

Super! Merci beaucoup pour ton aide!!