application en qcm

[Mr.Brein]

coucou, j'ai pas trouvé le forum qui correspond au cour 1 mais du coup je pose ca la...

je fais pas bien la dif entre la masse d’un seul atome en u (qui est égale à la masse molaire atomique) et la masse d’un atome (en g). Pour trouver la masse d’un seul atome, voilou merci et bonne soirée

[Emiliepothèse]

Salut salut

Alors petit récap :

Tu regarde le nombre de masse = A, sans unité
--> La masse molaire atomique = masse atomique = masse de N atomes soit 1 mole en g. Cette valeur sera donné en systématique

--> La masse d’un seul atome en u c'est la même valeur que la masse molaire atomique mais du coup en u

--> La masse d’un atome (en g). Pour trouver la masse d’un seul atome en g vous devez
diviser la masse d’une mole d'atome par le nombre d’Avogadro. Soit A/6,02.10^23

C'est mieux pour toi ?

[Mr.Brein]

ok merci