Annales 2019_2020 • QCM 4

[Kirby]

Encore moi!

Je ne comprends pas pourquoi l'item D est compté VRAI. Pourrais-tu m'aider stp ?
D) Une réaction chimique n’est pas possible si sa variation d’enthalpie libre est positive.

S'agit-il d'une errata ?

[Champ's]

Non cela est bien juste. Une réaction est possible ssi deltaG est inférieur à 0.

[Kirby]

Merci pour ta réponse!

Une réaction est possible ssi deltaG est inférieur à 0.

AH bon?
ssi = uniquement si

Mais si deltaG > 0 c'est une réaction endergonique... donc réaction possible!
si deltaG < 0 => réaction exergonique.
si deltaG = 0 => réaction à l'équilibre ?

[Champ's]

Souvent une réaction endergonique est possible quand on utilise d'autres substituants avec un deltaG très négatif. Par exemple, coupler une réaction endergonique avec a déphosphorylation de l'ATP permet de la rendre exergonique et donc possible.
Pour un item retient bien que une réaction avec un detaG positif est impossible. La prof essaie de vous simplifier les choses.

[Kirby]

Très bien! Merci beaucoup pour ta réponse!