Isotonique / isoosmolaire

[JaneEyre]

Heyy

Juste pour être sûre car je m'embrouille souvent avec ces notions de pression osmotique/oncotique et de solution isoosmolaire ou isotonique.

- Deux solutions isoosmolaires ont le même nombre d'osmoles mais n'ont pas forcément la même pression osmotique
- Deux solutions isotoniques ont par contre elles a même pression osmotique (mais qu'en est il de la pression oncotique ?)

De plus je ne comprends pas trop la différence entre pression osmotique / oncotique, est ce qu'osmotique c'est la pression des osmoles efficaces et la pression oncotique un type de pression osmotique ?

Merci !!

[Myrtille]

HELLO !

Alors :

Deux solutions isoosmolaires ont le même nombre d'osmoles (efficace ou non efficace) donc la même pression osmotique (car TOUTE molécule en solution (y compris les molécules d’eau) exerce une pression proportionnelle à sa concentration : cette pression s’appelle la pression osmotique) mais n'ont pas forcément la même tonicité car le nombre d'osmoles efficaces peut varier.

Par exemple : tu as une solution A qui contient 4 osmoles de glucose et 6 osmoles de Na+(qui est une osmole efficace) et une solution B qui contient 6 osmoles de glucose et 4 osmoles de Na+. Ces deux solutions on le même nombre d'osmoles totales (10) donc elles sontisoosmolaires mais pas la même tonicité (donc elles ne sont pas isotonique) CAR la solution A a plus de sodium donc à une tonicité plus élevé (car la tonicité ne s'évalue qu'avec le nombre d'osmoles EFFICACES) +++

Deux solutions isotoniques ont par contre elles a même pression osmotique et la même tonicité +++

Qu'en est il de la pression oncotique ? Alors attention la pression oncotique n'a rien à voir, elle est exercée entre dans les capillaires et le LI, elle concerne les molécules en suspension (DONC les protéines) MAIS pas les molécules en solutions. Or la pression osmotique ne concerne QUE les molécules en SOLUTIONS c'est à dire les OSMOLES ++++

Pour la pression oncotique, il faut se référer à la partie du cours sur la loi de Starling.

Pression osmotique : concerne TOUTES les osmoles (molécules en solutions) +++

Tonicité : ne concerne QUE les osmoles EFFICACES (Na+ pour l'organisme humain) +++

Pression oncotique : concerne les molécules en SUSPENSION (donc les protéines) +++

Voilou j'espère que c'est tout bon n'hésité pas sinon !

Des bisous de la Biophysiooo

[JaneEyre]

WHAOUHH J'ADORE TES RÉCAPS ET TES EXPLICATIONS !! Elles sont toujours top et plein de couleurs, vraiment divin ahah !!!

Mais juste du coup si je résume :

- Deux solutions isoosmolaires = même pression osmotique mais pas forcément isotoniques
- Deux solutions isotoniques = même pression osmotique mais là encore pas forcément isoosmolaire
- Deux capillaires avec la même proportion de protéines = même pression oncotique

MERCI ENCORE POUR TOUT

[Myrtille]

Re,

Alors oui tout est bon, la seule chose qu'on pourrait rajouter :

- Deux solutions isotoniques = même pression osmotique mais là encore pas forcément isoosmolaire mais même quantité d'osmoles efficaces donc même tonicité +++

[JaneEyre]

Trop forte, c'est tout bon encore merci pour tout !! Vraiment exceptionnelle