Salut !!
Et bien tout simplement parce que c'est le cas
Plus sérieusement, la densité de la glace (donc l'eau à l'état solide) est inférieure à celle de l'eau liquide car comme il est indiqué dans le cours (et dans ma fiche dcp) les molécules d'eau sous forme de glace adoptent une disposition particulière : elles sont espacées les unes aux autres d'une certaine distance assez fixe. L'espace
imposé entre les molécules à
l'état solide est
+ grand que celui à
l'état liquide (qui d'ailleurs est beaucoup
+ variable, on rappelle Ec ≃ El )
DONC : Si l'espace entre les molécules d'eau sous forme de glace est
+ grand que celui de l'eau liquide alors le
volume occupé par la glace est + grand (on est bien d'accord, assez logique finalement) or
la masse est la même (logique qu'on soit à l'état liquide ou solide on ajoute/retire pas de matière)
DONNNNNC : D'après ta formule de la masse volumique :
ρ = m/v Si m ne change pas et que V augmente alors ρ diminue !!! Donc la
masse volumique (densité) de la glace est
+ faible que celle de l'eau liquide. C'est d'ailleurs la raison pour laquelle
la glace flotte dans l'eau.
EX : iceberg ou glaçon dans ton délicieux Mojito !
Regarde, ici tu as la courbe représentative de la masse volumique (donc de la densité) en fonction de la température.
3 règles à retenir à partir de cette courbe : - La densité de l'eau
diminue quand la température
augmente;
- La densité de l'eau atteint un
maximum pour une température de
4°C puis
chute brutalement lorsque l'eau passe en dessous juqu'à atteindre 0°C (d'où la glace moins dense que l'eau liquide)
- La densité de l'eau
réaugmente légèrement lorsque la
température diminue encore en deçà de 0°C
ET VOILÀ !
J'espère que t'as bien compris sinon comme d'hab n'hésite pas à me relancer !
!! BON COURAGE !!