Salut
Alors avec le numéro atomique on détermine la structure électronique du Xénon :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
Maintenant on représente son schéma de Lewis et on obtient l'atome 1 (sur le schéma)
Or nous dans cette molécule, on a besoin de 6 électrons célibataires qui ne sont pas proposés par sa valence primaire
Le Xénon étant sur une ligne supérieur ou égale à 3 (possède donc une case d vacante) et possédant des doublets non-liants il peut faire l'hypervalence.
On passe donc à sa valence secondaire, en cassant un DNL pour obtenir 2 électrons célibataires, cependant ce n'est pas suffisant donc on continu (schéma 2)
On passe donc à sa valence tertiaire, en cassant un deuxième DNL pour obtenir 2 électrons célibataires de plus donc 4, ce n'est encore pas suffisant donc on continu (3)
On passe donc à sa valence quaternaire, en cassant un troisième DNL pour obtenir 2 électrons célibataires de plus donc 6, c'est maintenant bon (4)
Donc effectivement la correction me parait fausse car il s'agit plutôt de la valence quaternaire du Xénon!
Ps : la valence correspond au schéma de Lewis, ici on est allé jusqu'au 4e schéma de Lewis possible donc la valence quaternaire du Xénon, si on était allé au deuxième schéma on aurait dit valence secondaire du Xénon ...
J'espère que c'est bon
Bonne soirée
