QCM solutions

[Brice]

Saloute !!


=> QCM 96 p 74 de Magné

Un insuffisant rénal soumis à 1 dialyse dans un rein artificiel a une concentration sanguine en urée de 3g/L
En tenant compte de la diffusibilité tissulaire de l'urée et du poids (70kg) de cet adulte, calculer la masse totale d'urée à extraire par dialyse pr obtenir la concentration sanguine normale de 0,3 g/L

Rép: 132 g


=> QCM 49 p 39

On donne les valeurs de mobilité ionique suivantes: H+ (36.10^-8 ), OH- (20.10^-8 ), K+ (7,62.10^-8 ), Cl- (7,91.10^-8 ) en m^2/v/S

item1 (juste): la conductivité d'1 solution aqueuse est de 5,4.10^-6 ohm^-1.m^-1


=> QCM de bubu: quel est le rapport V1/V2 des vitesses de diffusion dans l'eau de 2 protéines de masses respectives M1 = 120 000g et M2 = 360 000g ???!!

Rép: 1,44

Merci

[camille]

saloute brice

1) malade 3 g/L : or le V de sang = 70%masse corporel => donc en tout on a 147g d'urée dans le sang.
quand le patient arrive à 0,3g/L => (tjs le mm volume de sang) donc 14,7 g d'urée

DONC faut enlever : 147-14,7 = TA RÉPONSE

2) Solution acqueuse y a [H+] = [HO-] = 10^7
DONC conductivité = F.10^7.10^3.(36.10^8 + 20.10^-8 )

le 3 dunno

[Vinchee]

Pour le 3 tu joues a mélanger tes formules et en bref retiens ca...

V1/V2 = (M2/M1)^1/3

Ettt...voila

[Brice]

Génial !! Merci les gars z'êtes des manstres !!



Juste un tout pitit truc Camille:

V de sang = 70%masse corporel

Voilà jpense que tu voulais dire V d'eau tot, parce-que si 70%MC = V de sg ça fait du 49 L de sang !!! Uuuuuufff looool

Merci encore

[anaisb]

conductivité = F.10^7.10^3.(36.10^8 + 20.10^-8 )

pk on met 10^3 ?

[Brice]

Parce-qu'il faut mettre la concentration en mètre cube (et aussi mais bon c'est une pitite faute de frappe on l'avait compris: c'est 10^-7)

[anaisb]

ah oui c'est vrai faut convertir.
et pour le 10^-7 j'avais mm pas vu l'erreur lol

[dooo]

parce que la concentration est en mol/m^3

[Brice]

Bonjour !!

=> Je n'arrive pas trop à visualiser dans quel cas le pH isoionique n'est pas égal au pH isoélectrique ?

=> QCM 31 p 104: "Calculer le pH de la solution aqueuse obtenue en ajoutant à 1 L d'1 solution d'ammoniac (Kb = 2.10^-5) 1 L d'1 solution 0,1M de NaOH"


Rép: 12,7 (je trouve 13 et qlq... ça fait un gros écart nan ??)

Merci

[Zilik]

tu as une différence parce que tu as oublié de prendre en compte la dilution:
tu as en tout 2L de solution d'où 0,05mol/L de NaOH --> pH=14+log(0,05)= 12,7

[Brice]

Ah ouais pfffff... on l'a vu en chimie G en +:evil: !!! Brefouille... Et t'as une idée pour isoionique et isoélectrique step ?

Merci bcp !

[Zilik]

Ecoute il me semble que le pH isoélectrique et le pH isoionique c'est la mm chose

[Brice]

C'est bon j'ai trouvé... yavait la réponse dans le cours du bouquin !!!

=> le pH iso-électrique est le pH de la solution pr lequel l'ampholyte est rigoureusement immobile qd il est placé dans un champ électrique

=> le pH iso-ionique est le pH pr lequel l'ampholyte est dissocié en autant de charges + que -

=> pH iso-électrique est svt = au pH iso-ionique mais pas tjrs !!


Bref !! Encore merci pour toutes tes réponses Thibaut !!