Réactivité 1

[Dimitriglycéride]

Salut ! Dsl c'est par rapport à la réactivité mais j'ai pas trouvé comment créer une nouvelle page ...
Je me demandais juste pourquoi une réaction était à l'équilibre seulement si Qr = K= 1 alors qu'il y marqué que K est justement une variable de l'enthalpie de Gibbs ? K ne pourrait pas être différent pour chaque réaction et pas nécessairement = 1 ? ( Il n'y a pas tjrs autant de produits que de réactifs à l'état final d'équilbre ? ) Merci de votre réponse les goats

[Abdélium-78]

Salut, quand tu regardes la formule de ton K, loi d’Arrihénus, tu vois que ton K évolue, en fonction de la température et de l’énergie d’activation, on sait aussi que le Qr se rapproche du K, d’après la formule du qr lorsqu’il vaut 1 c’est qu’il y a autant de réactifs que de produits, donc ton K va valoir 1 et d’après la formule ln(1)=0 donc delta rG vaut 0, c’est pour ça qu’elle est à l’équilibre quand les concentration de réactifs et de produits sont égales, voit ça comme une balance si il y a le même poids des deux côtés alors la balance ne penchera plus, ici c’est la même chose, les K et les Ea sont différents pour chaque réactions mais t’y peux les faire évoluer soit avec les chocs efficaces soit la pression ou alors la température, mais le prof ne cite que la température, j’espère que j’ai été clair. Bon courage