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Enthalpie de formation et de réaction.


Enthalpie de formation et de réaction.

Messagepar ideologie » 17 Jan 2010, 17:34

Bonjour,

Bon ma question est bête mais je crois que je n'ai pas bien saissie ces deux notions. Par exemple dans le CB deuxieme QCM le fait d'avoir fait tout les liaisons nouvellement formé - énergie de liaison, pour moi on à calculer l'enthalpie de réaction.

Je m'explique ^^
A+B=>C

C-A-B=enthal réaction (Hr) (bon c'est hyper schématique x) et l'enthalpie de formation de A pour moi c'était A= Hr+C-B

Et là le calcul c'était style C - (A+B) (enfin là c'était des énergies de liaisons)

je me perd dans cette thermo c'est affreux! ^^
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Re: Enthalpie de formation et de réaction.

Messagepar Fredo » 17 Jan 2010, 18:29

regarde le post CB de thib j'ai deja rep ^^ si tu comprend pas bah :x
Ohhhhh Comment tu parles à Masseur !!!!!
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Re: Enthalpie de formation et de réaction.

Messagepar ideologie » 17 Jan 2010, 18:52

J'ai compris au niveau du qcm 2 maintenant ^^ Mais par exemple le schéma de glauss (j'ai un doute sur le nom) tu sais si tu as une réaction avec de l'eau liquide mais qu'on te donne que des énergies de liaison tu fais une réaction intermédiaire ou l'eau est sous forme gazeuse et tu as deux delta H c'est là ou je me perd entre les enthalpie de réaction de formation ^^
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Re: Enthalpie de formation et de réaction.

Messagepar Fredo » 18 Jan 2010, 14:41

C'est pas de Heiss plutôt ? ^^
En fait le principe c'est que tu as une réaction du type : A + B => C + D
ça c'est la réaction dont tu dois trouver l'enthalpie . Le truc c'est que le méchant prof ( ou les vilains tuts ^^ ) ne te foutent pas un truc facile mais des réactions pas tout a fait identiques type A + B => E + F ac son enthalpie E + F => truc .... et a la fin:
machin => C + D et ben le principe en thermo c'est que ce qui importe c'est le résultat pas le chemin suivi!!!! Donc en gros , ta ton enthalpie de réaction que tu veux calculer au départ ( A +B=> C + D ) qui vaut la somme des enthalpie des réactions intermédiaires qu'il te donnent ( logique :wink: ) . Mais comme tu es en médecine et que faire des additions c'est niveau CP :D c'est pas toujours aussi simple faut voir le raisonnement voir modifier un peu les équations pour obtenir ce que tu veux . C'est du bidouillage mathématique quoi :) et il faut en faire jusqu'à chopper le truc et après c'est bon ....
Comme tout en chimie G :o
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Re: Enthalpie de formation et de réaction.

Messagepar ideologie » 19 Jan 2010, 13:24

^^ merci pour ta réponse je vois je vois, mais delta hf du produit - delta Hf réactifs = Delta Hr on est d'ac? ^^ (oui oui désolé moi et les noms ça fiat deux!! sympa pour l'histoire alors piaget il a inventer le stétoscope et le serment de laennec est un serment fait en début des études médicale à l'époque de galien x) bon je sors!!)
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