VSEPR (+ électronégativité)

[Ginny]

VSEPR :
Pourquoi la VSEPR de BF₄ est AX₄ (Z(B)=5 et Z(F)=9) ?
En fait, je n'arrive pas à trouver la formule de Lewis de cette molécule.
Pour moi, B a comme couche de valence : 2s² 2p¹, donc une valence de 1, une valence secondaire de 3 (et pas de valence tertiaire), donc ne peut pas former 4 liaisons.
De plus, F a comme couche de valence : 2s² 2p⁶, donc une valence de 1 et pas de valence secondaire, donc ne peut former que 1 seule liaison.

Electronégativité :
L'électronégativité décroit plus vite vers la gauche ou vers le bas ?
Par ex : le carbone est-il plus électronégatif que le chlore ? et l'azote ? et l'oxygène ?

[Rosa]

Coucou !

Alors je pense que pour BF₄ il devait y avoir un "-" pour que ce soit BF₄- car je trouve que c'est impossible sinon...
Si c'est BF₄- ce sera possible...

Pour l'électronégativité elle augmente de gauche à droite et de bas en haut dans le tableau périodique.

[Ginny]

Oui, c'est bien BF₄^-.
Mais ce n'est pas F le + électronégatif des 2 ?
Car, dans ce cas-là, F ne peut plus former de liaisons, enfin, je crois !!!

[Rosa]

Alors le prof ne l'a pas dit mais j'ai fait des petites recherche sur des sites de prof de chimie (oui j'ai que ça à faire ^^)

- On a BF₄^- avec :

- B en valence secondaire donc 3 e- dispo (1 en s, 1 en px, 1 en py et pz pure)
- F ne peut pas avoir de valence secondaire donc il a un e- célibataire (2s² 2p⁵)
- On a un e- en plus qui ira sur l'atome le plus électronégatif (donc F en l'occurrence)

- J'ai vu dans un cours de chimie (pas celui de Mr Golebiowski) que des atomes peuvent se lier soit:

- si chacun a un e- célibataire
- si un atome apporte un doublet (ce sera la base de Lewis=> donneur d'e-) et l'autre a une case quantique vide (ce sera l'acide de Lewis=> accepteur d'e-)


- Donc ici F a ce doublet et va le partager avec B pour former une laison et la VSEPR de cette molécule sera bien AX4.

[Ginny]

encore merci

[Ginny]

Le carbone est-il plus électronégatif que le chlore ? et l' azote ? et l'oxygène ?

[GogolBlanc]

Le fluor c'est le plus electronégatif, donc plus l'elt est près du fluor plus il est electronegatif. L'electronégativité décroit vers le bas et vers la gauche. Le C est donc moins electronégatif que le Clque le N et que le O.

[Ginny]

Merci , mais ce n'est pas tout fait ma question.
L'oxygène est-il plus électronégatif que le chlore ? l'azote est-il plus électronégatif que le chlore ?

[écureuil]

Te tracasse pas trop avec ça les électronégativités sont pas à savoir par coeur, elles seront donner le jour du concours je pense.
Mais tu ceux vraiment savoir tu peux chercher sur internet!!!

[Micha]

Hello!
Yep vous prenez pas trop la tête avec l'électronégativité c'est une notion assez relative! faut juste savoir que plus c'est à droite et vers le haut plus c'est électronégatif et vice versa!

[Ginny]

Merci merci merci