CC 2010 : proposition de correction.

[Tito]

1 - E

2 - A (avec le piège des exceptions... s2 d9 ou d4)

3 - D (en négligeant l'a le plus faible ou en prenant la formule idoine pH = -0.5 LOG(K1c + K2c)

4 - B

5 - C

6 - B

7 - C (en ce qui concerne l'item 1, il n'existe pas de niveaux "fondamentaux")

8 - C

9 - B

10 - B

11 - D

12 - C

13 - B

14 - A ( 2/2 = 1 )

15 - C

16 - A

17 - A





Voilà, vos confirmations/infirmations sont les biens venues

[Micha]

Salut!
J'viens de faire le sujet et j'trouve la même chose (petit doute sur la 6, mais j'pense que c'est ça! confirmation de quelqu'un??). J'allais taper la correc mais vu que c'est déjà fait j'met ton post en annonce^^ (les portes de la gloire s'ouvre à toi Tito! )

J'espère que tout c'est bien passé pour vous, apparemment les sujets étaient pas trop trop durs d'après les échos que j'ai eu.

A nous les joies de la tut'retraite maintenant !

[Tito]

Il me semble que pour la 6, dans la mesure ou OH- est une base forte, on arrive (après avoir fait son petit tableau d'avancement en moles :p ) à un mélange d'af et de sa b conjugée, après on applique la formule d'Henderson-Hasselbalch. pH = pKa + log(b/a)

[Dadaski]

Perso pour la 6 mon raisonnement était qu'avec 1/2 Veq on aurai pH=pKa donc 2,5 résultat vu que le pH augmente quand on ajoute de la base et qu'on est à 1/4 de Veq on est en dessous de 2,5, est ça ne peut que être la B...

[Chloé06]

J'ai eu le meme raisonnement qque toi Dadaski =)

[Vieux BPC]

Ce QCM est tiré des anathèmes il fallait pas faire ce raisonnement puisqu'on l'a vue que cette année
C'était bcp plus chiant que ça a faire, en plus votre technique suppose que c'est une courbe de type y=x ce qui est absolument pas le cas

[Caillou]

Ce raisonnement suppose que le pH augmente plus on ajoute de la base et qu'on se trouve ici au V(1/4)eq, donc on prend une valeure inferieure à pKa.
On ne suppose absolument pas que la courbe est du type y=x, on par juste du principe que le pH ne fait qu'augmenter au cours du titrage.
Donc je suis d'accord avec Dadaski.

Cependant si tu as une autre façon de faire qui donne une autre réponse, donne là.
Qu'on sache pourquoi tu n'es pas d'accord

Moi je suis d'accord avec la correction !

[prendu]

Merci!

[Vieux BPC]

Attention la réponse c'est bien la B je dit juste que c'est pas comme ça qu'il falait rigouresement raisoner car si Golé t'avais mis b) 2,2 ben là ça marché plus
Alors c'était très chiant a faire je vais pas détailler mais en gros tu pose ka=...
Avec ça tu touve la concentration de (h3o+)*(base conjugué) puis tu multiplie par le volume pour la quantité de matière
Tu pose que grace a l'equation de la réaction nh3o+ = nbase conjugué =x
Tu trouve x grace à la relation avec le ka
Donc tu trouve la concentration de base conjugué en divisant x par le volume
Et enfin tu trouve PH avec la formule de calcul des base conjugué

Bon moi aussi j'avais penser au truc Veq/4 mais avec les PH je prèfère pas utiliser ce genre d'astuce exclusif. Toute façon on avait fait un truc très similaire en TD

[gobeure]

petit soucis avec le 15 , en dirait que le A est juste , non ?