QCM Tut'Rentrée + QCM bonus + Correction

[Caillou]

Bonjour tout le monde !

Afin d'égayer vos après midi, nous vous proposons de faire et de refaire les 4 QCMs de Chimie G de la Tut'Rentrée, avec en cadeau 3 QCMs Bonus !

QCM Tut'Rentrée + QCM bonus.pdf

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Et voici la correction :

Correction QCM Tut'Rentrée + QCM bonus.pdf

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On vous fera un DM vers la rentrée je pense, afin que l'atomistique n'ait plus de secrets pour vous.
C'est vraiment un chapitre facile, mais il reste necessaire de bien s'entrainer pour être sur de le maitriser.

Enjoy

[Endless]

Bonsoir!

Concernant le QCM 4, je ne trouve aucune réponse, à savoir je trouve pour les électrons de valence:
Mg > 8e
Br > 7e
S > 6e
N > 5e

Du coup, par ordre croissant, il n'y a pas la réponse N < S < Br < Mg
après je me trompe peut être

Merci!

[Brou]

Dans la question on demande la valence et non les électrons de valence, et là ça change =)

[Endless]

Ahah oui, je lis mal !
Merci bien

[Caillou]

QCM 4 j'ai fais une correction complète !
http://www.carabinsnicois.fr/phpbb/viewforum.php?f=180

Faut chercher un peu

[louantdel]

Pour le QCM 6, il y a une a une chose importante a préciser! Dans tous les exemples qui vous ont été donné, les orbitales "p" et "d" sont soit remplies soit a moitié remplies. Ce n'est pas un hasard!!!
On va prendre l'exemple du 26Fe, et on vous demande combien d'électrons ont pour nombre quantique magnétique m=-1
Sa configuration electronique est:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
ATTENTION: Avant de mettre le dernier electron dans l'orbitale 3d (cest a dire en 3d5), on sait qu'il y a 2 électrons qui ont m=-1 dans 2p6, deux aussi dans 3p6 et 1 dans 3d5 (on pense bien a Hund). Mais il faut ajouter ce dernier électron, et c'est ainsi que vous avez deux possibilités:
-soit, vous le placez dans la case -2 ou 0 ou +1 ou +2, auquel cas votre réponse sera 5
-soit vous le placez dans la case -1, auquel cas votre réponse sera 6

Il est important de savoir que dans ce type de configuration, vous pouvez placer l'électron dans N'IMPORTE QUELLE CASE, puisque celles-ci ont le même niveau énergetique (elles sont dégénérées). Un QCM de ce type a deja été posé, mais l'ambiguïté de ce QCM, avec deux réponses possibles, fait que si on vous repose ce genre de QCM, ce sera avec des orbitales soit remplies, soit a moitié remplies.

[WatiGG]

Un QCM de ce type a deja été posé, mais l'ambiguïté de ce QCM, avec deux réponses possibles, fait que si on vous repose ce genre de QCM, ce sera avec des orbitales soit remplies, soit a moitié remplies.

Est-ce qu'un QCM portant sur l'ambiguïté peut être posé ?

[louantdel]

Alors, je ne suis pas sur d'avoir bien compris ta question!
Un QCM ambigue comme l'exemple du fer a déja été posé; ce qui normalement ne devrait plus être le cas maintenant!
Si tu demandes si on peut te demander dans un item d'un qcm de cours si toutes les cases quantiques d'une meme orbitale ont le meme niveau d'energie, a premiere vue, je te dirai que c'est peu probable! Maintenant, il vaut mieux le savoir
J'ai répondu a ta question?

[ideologie]

Le qcm 7 O_o!

Bon si je prend mon petit tableau périodique et que je suis sur ma 3eme ligne j'ai 10 colonnes et pas une de plus (normale pour l'instant d on s'en fou )
Alors moi naivement j'aurais di que le souffre est sur la 3eme ligne et la 6 eme colonne!

[louantdel]

Ideologie, tu voulais dire 8 colonnes non? (et non pas 10)
Ton raisonnement n'est pas idiot, loin de la! Mais comme le remplissage de l'orbitale d décale le tableau a partir de la 4e ligne, on parle quand meme de 18 colonnes dès les premieres lignes!!! C'est un peu étrange, mais par exemple, l'hélium se trouve bien sur la 18e colonne

[ideologie]

Oui (oups ) je voulais dire huit! ok ok merci!