Réaction endergonique

[Babycrazy]

Salut à tous,
je voulais savoir pk une réaction endergonique ne pouvait pas se produire spontanément sauf si l'atp lui fournissait de l'énergie suffisante ? (c'est surement débile mais je ne comprends pas )
Merci d'(avance !!

[Kapu]

Salut, une réaction endergonique induit qu'on va former un produit ayant un niveau énergetique supérieur au substrat (deltaG=Gproduit-Gsubstrat). Donc, la réaction doit recevoir une énergie exterieur pour que le produit ai une energie sup au substrat (de plus l'énergie apportée de l'extérieur doit être exedentaire à cette transformation S->P pour libérer de la chaleur et donc augmenter delatS et donc obéir aux lois de la thermo).

[nenyan]

La ya un truc ou jsuis pas vraiment d'accord,
genre tout le monde dit "l'entropie ne peut qu'augmenter", sauf que la ya une petite confusion, genre l'entropie de l'univers (= la somme de tous les systemes le composants) ne peut qu'augmenter, mais il peut tres bien y avoir une invariation, ou une diminution du désordre dans un système s'il est compensé globalement par une augmentation du niveau de désordre dans un ou plusieurs systeme tel que la somme de ces augmentations soient au moins égale a la diminution du chaos dans le premier systeme considéré : P

[Babycrazy]

Merci pour vos réponses c'est super !!

[Kapu]

Euu ouais d'accord^^, c'est plus simple de dire qu'une réaction endergonique peut avoir lieu dans une cellule sans apport ext d'énergie si elle est incluse dans une voie métab qui est exergonique(dans sa globalité). Donc au final vu qu'il y apport excedentaire d'énergie -> chaleur libérée->agitation thermique->entropie augmente =) (diminution du chaos compensé)

[écureuil]

salut à vous,
une réaction chimique c'est une transformation d'un substrat en un produit, le substrat et le produit sont caractérisés par l'énergie qu'ils contiennent si dans une réaction le niveau d'énergie de la molécule d'arrivé (produit) et plus élevé que celui de la molécule de départ (substrat) il va falloir apporter de l'énergie au système pour que la réaction puissent avoir lieu : c'est une réaction endergonique (non spontanée) défavorable thermodynamiquement parlant. c'est pour cela que dans la voie métabolique on va utilisé souvent des molécule HPE (à haut potentiel énergétique) comme l'ATP (y'en a d'autres mais vous le verrez plus tard) qui vont apporter l'énergie suffisante au système pour rendre possible la réaction.

On parle de réaction exergonique spontanée lorsque le deltaG est très inférieur à zéro car la réaction va s'effectuer très rapidement (spontanément quoi ) et va s'effectuer en totalité i.e que tout le substrat va se transformer en produit.

Lorsque la réaction aura un deltaG proche de zéro, la réaction sera thermodynamiquement possible (sans apport énergétique supplémentaire) mais elle va conduire à un équilibre entre le substrat et le produit. équilibre ne veut pas forcément dire 50% de substrat et 50% de produit.