Tableau de Mendeleive

[Will]

Bonjour ou bonsoir à tous camarades de galères et très chers tuteurs ( non non je cire pas les pompes promis, ça brille bien comme ça?

Juste que je comprenais pas trop le classement des atomes dans le tableau de Mendeleive , avec les colonnes et les lignes, les propriétés des atomes, et leurs couches électroniques au sein de ces colonnes et lignes. Pouvez vous m'éclairez la dessus s'il vous plait?

[ideologie]

C'est pas compliqué rassure toi!

tu te rappel 1s2 2s2 2p6 3s2 etc....

et bien la premier ligne correspond à 1s2 donc l'hydrogène à un électron (1s1) et l'hélium en a 2 (1s2)
deuxieme colonne c'est 2s1 à 2s2 2sp6 (Li Be B C N O F N)
Troisieme colonne 3s1 à 3s2 3p6
4eme colonne 4s1 à 4s2 4p6 3d10 (c'est le petit piège)
etc

Si tu regarde les colonnes

la premier et la deuxieme correspond a l'orbital S
La 3eme 4,5,6,7,8,9,10,11,12 eme colonne correspond a l'orbital D (donc tu vois qu'on a des atomes dans cette orbital qu'a la 4eme ligne)
la 13eme 14 15 16 17 18 eme colones c'est l'orbital P!

Il faut faire gaffe que l'hélium est sur la 18eme colone même si au final elle n'a pas d'orbital P (c'est pour que tu visualise) c'est parcequ'il fait partie des gaz rares !

ainsi on te dis de donner la couche de valence du Calcium (Z 20) tu sais que

1er ligne t'as 2 electron
2eme ligne 8 electron
3eme ligne 8 electron
jusqu'a la tu va avoir des atomes de z=1 à z=18
4eme ligne il te reste 2electron donc l'as rép est

4s2

voilà ^^ (bon je peux dire des bêtises hein attend une confirmation d'un tuteur!)

[Will]

Pour ton exemple si j'ai bien compris à chaque ligne on remplit une couche d'électrons? et plus on descend dans la colonne plus l'orbite de l'électron devient importante c'est ça?

Et donc c'est à partir de la 13ème colonne que commence l'orbitale d?

[valentin]

En gros, quand tu prends les deux premières colonnes qui sont le bloc "s", quand tu descend d'une ligne, tu passe de 1s à 2s et ainsi de suite.. et quand tu passe de la première à la deuxième colonne, tu gagne un électron ( de 2s¹ à 2s². Idem pour les blocs "p" et "d". En sachant que le bloc "d" commence à partir de la 3e colonne et de la 4e ligne, et que le bloc " p" commence à partir de la 13e colonne et dès la 2e ligne. ( en sachant que la première ligne est l'exception He)

En espérant t'avoir éclairé

[Will]

Tu oublies le bloc F enfin oui merci beaucoup c'est limpide maintenant.

[Caillou]

@Ideologie et Valentin :
Niquel vos réponses, rien à redire. Si vraiment c'est pas compris pour quelqu'un, qu'il vienne voir Louis-Antoine ou moi lors d'un tutorat.
A la tut'rentrée on a bien expliqué (enfin j'espère ^^) cette partie puisqu'elle est importante est souvent sujette à un QCM. Donc Will tu n'as pas du y participer, je me trompe ?

@Will : En ce qui concerne les OA f (Lanthanide / Actinide), ce qu'il faut retenir c'est où elles sont quand tu fais une configuration électronique, qu'elles apparaissent au niveau n=6 et 7.
Vu que c'est une sorte d'extension du tableau, on ne te demandera jamais "dans quelle colonne se situe le Fermium (Z=100)"

[Will]

Et non pas pu participer à la tut malheureusement mais merci à tous pour vos explications clairs et limpides

Si j'ai bien compris chaque fois qu'on descend d'une case dans la colonne on change de couche d'électrons?

Pas trop bien compris l'exemple du calcium tu parles de lignes ou de colonnes? il à une couche de valence 4s2 car il est dans la deuxième colonne à la 4ème ligne c'est ça? les blocs, s, p, d font références aux électrons de valences des atomes concerné?

[Caillou]

@ideologie : Ce que tu dis sur le Ca est bon

Si j'ai bien compris chaque fois qu'on descend d'une case dans la colonne on change de couche d'électrons?

Si tu prends un élément dans le tableau, l'élément juste en dessous aura la "même" couche de valence mais tu ajoutes 1 à chaque n, exemple :
Tu prends le Ti (Z=22) : couche de valence = 4s2 3d2
Si tu prends l'élément du dessous Zr (Z=40) : couche de valence = 5s2 4d2

On te dis de donner la couche de valence du Calcium (Z 20) tu sais que

1er ligne t'as 2 electron
2eme ligne 8 electron
3eme ligne 8 electron
jusqu'a la tu va avoir des atomes de z=1 à z=18
4eme ligne il te reste 2electron donc l'as rép est 4s2

Là c'est dans le cas ou par exemple on te demande où est placé dans la classification le Ca.
Soit tu fais cette méthode, qui nécessite de savoir combien d'élément on trouve par ligne : tu dois chercher un élément qui a un Z=20, donc il ne peux pas être dans la 1ere ligne car on y trouve que 2 e-, ni dans la 2eme .. L'explication de ideolgie est bonne donc je ne detaille pas plus
Soit tu fais la configuration du Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Et là tu vois que la couche de valence est 4s2, donc n=4, 4eme ligne, 2 e- donc 2eme colonne.

[Will]

Ok merci beaucoup j'ai compris

[Alain]

Bonjour,
le site http://www.dilingco.com MedicalFr chimie atome classification périodique peut t'être utile.
Alain