pH et Volume à l'equivalence

[L3a]

Salut,

J'ai un problème à un QCM que nous a fait le prof :

Après avoir versé 25 mL de NaOH, le pH peut s'écrire : pH = - log ( (0,02x38/50 x 0,05 - 0,02x0,025)/ (0,05 + 0,0025) )
Données :
Veq (equivalence) = 38 mL
Va (acide) = 50 mL
Cb (base) = 0,02 mol/L
Ca (acide) = 0,02 x 38 / 50

La réponse est JUSTE et le prof utilise pH = - log ( (Ca x Va - Cb x Vb) / (Va + Vb ) )
Or dans le cour on a : 0 < Vb < Veq : pH = - log ( ( Cb x Veq - Cb x Vb ) / (Va + Vb) )

Pourquoi on utilise pas celle du cour ? Est ce que c'est la même chose et pourquoi ??

Merci d'avance

[WatiGG]

Tu sais que pH = -log( [H₃O⁺] ). On est en présence d'acide et de base forts donc réactions totales avec l'eau.

Or [H₃O⁺] = (qtté de matiere d'acide qui a réagi avec l'eau) - (qtté de matiere de base qui a reagi avec [H₃O⁺]) / (Volume total)

=

(concentration d'acide qui a reagi avec l'eau . Volume d'acide versé) - (concentration de base qui a réagi avec [H₃O⁺] . volume de base versé) / (Volume total).

D'où la formule.

C'est vrai qu'on aurait pu utiliser celle du cours ! Mais ici on te demande uniquement si on cette formule là te donne une valeur de pH qui est juste. En l'occurence, c'est bien vrai !

[L3a]

Daccord, merci =)

Mais alors est ce que [H3O+] = (CaxVa - CbxVb) / V(totale) c'est toujours vrai ??

[WatiGG]

Il me semble bien que c'est toujours vrai, mais dans les réactions de dosage uniquement (comme l'autre formule). À confirmer par un tut …

[L3a]

Ok ok Merci encore =)

[louantdel]

Bonjour!
alors oui la formule du prof marche toujours, tandis que celle du cours ne marche qu'à l'équivalence!!!! En fait, la formule du cours est simplement un cas particulier de la formule du prof!

Est-ce que j'ai été clair?
Bon courage pour le tutorat de tout a l'heure

[L3a]

Ahhh oui j'avais pas fais le lien avec Ca x Va = Cb x Veq
Merci et pour le tutorat baah jeudi j'espère =)