Combinaison linéaire d'enthalpie de réaction oO

[spardaspirit]

La question est simple, la réponse l'est peut-être un peu moins...
Pourriez-vous m'expliquer la logique de la correction du qcm9 du bouquin en thermo??
Je rencontre des difficultés pour trouver le rapport avec le cours.
Merci d'avance

[louantdel]

Salut spardaspirit!
Alors voila un QCM assez classique en thermo; mais il faut, en thermo, bien comprendre l'intérêt des données que l'on te donne, et savoir de suite comment les utiliser!

Bref, j'vais essayer d'être le plus clair possible . Ici on te parle de deux réactions:

-une premiere réaction qui est celle de l'oxydation du diazote en monoxyde d'azote: 1/2 N2 + 1/2 O2= NO
On te donne l'enthalpie de la réaction, qui est deltaH= 90 kJ.mol^-1
-une deuxième réaction qui est celle de l'oxydation du monoxyde d'azote en dioxyde d'azote: NO + 1/2 O2= NO2
On te donne l'enthalpie de formation du dioxyde d'azote NO2, qui est deltaH= 34 kJ.mol^-1, et on te demande l'enthalpie de cette réaction.
Il faut savoir que l'enthalpie de la réaction NO + 1/2 O2 = NO2 correspond à
deltaHréaction= -deltaHformation (NO)+ deltaHformation NO2
<=> deltaHréaction= - x + 34

Maintenant ton problème est de trouver x! Pour ca, tu vas utiliser la première réaction, car tu connais son enthalpie!
Donc, deltaHréaction 1/2 N2 + 1/2 O2= NO
<=>deltaHréaction= -(1/2).0 - (1/2).0 + x
<=> 90= x

Et voila, tu as trouvé ton x en combinant les deux réactions que l'on t'a donné! Tu n'as plus qu'a remplacer la valeur de x dans la deuxième réaction, pour trouver lenthalpie de la réaction d'oxydation du monoxyde d'azote!
Donc, deltaHréaction= -90 + 34 = -56 kJ.mol^-1

Est- ce que ca te paraît plus clair? Surtout n'hesite pas si ce n'est pas le cas, c'est très important de savoir résoudre ce type de QCM sans problème.

[spardaspirit]

Je te demanderai mardi au tut mais merci de ton explication =)

[spardaspirit]

nan mais en fait c'est bidon je viens de comprendre, encore merci pour ta réponse