charge formelle

[violette]

Je n 'ai pas compris comment on calcule la charge formelle, quelqu'un pourrai m aider?

[♠LX♠]

Je précise juste que l'orga ca n'a rien a voir avec du calcul. C'est la comprehension des réactions.

je laisse un tuteur te répondre :p

[Fredo]

La charge formelle tu devra jamais la calculer c'est le nombre de charges + et - de ton atome c'est trivial .......


ça c'est rien LX : Vous ne comprenez pas ?? Pourtant c'est simple , il faut interpreter .... il m'a tué ce jour là ^^

[♠LX♠]

Me souvient pas avoir dit ca :p Enfin jsuis content de savoir que j'ai déjà tué quelqu'un avec des mots :p

(autre que la fille qui savait pas écrire sur le forum l'an passé)

[violette]

ok en fait je me suis trop compliqué la vie a ce je vois... merci!

[Buddy]

Je répondrai quand même à ce post,
Pour ce qui est des charges formelles, le prof ne vous demandra pas combien de charges formelles sur une molécule ou quelle est sa charge globale, c'est bateau et trop facile.

Après je me demande si tu ne parles pas des charges formelles, non pas sur les strucutres de Lewis, mais sur les hybrides de résonance?
Dans quel cas, ta charge formelle consernant l'hybride de résonance sera la somme des charges formelles délocalisées divisées par le nombre d'atomes qui peuvent les porter et qui sont inclus dans la résonance.

Mais cela est un concept à comprendre et pas à apprendre par coeur, c'est parce que ça sert en réactivité pour comprendre et choisir les réactions.

[violette]

Oui ca m'embrouillai aussi avec la notion de charge formelle sur l hybride. Et ta fiche est vraiment bien, tout devient clair!

[maya73]

slt a tous!!
moi j'ai pas compris cmt on trouve la charge formelle dans le modèle de Lewis, parce que dans les ex donnés je n'arrive pas à trouver la bonne méthode^^ si vous pouviez m'éclairer... ce srai simpa!! =)

[Buddy]

Bonjour,

Alors on va faire par étapes:
chaque atome en fonction de sa place dans le tableau périodique et donc de son nombre d'électrons, a une représentation de Lewis propre. Exemple l'oxygène a 6 électrons de valence (2 libres et 2 doublets)
Lorsque l'atome fait parti d'une molécule, il peut faire des liaisons qui vont modifier cette forme libre et l'Oxygène sera chargé + ou - en fonction de ses liasions. L'oxygène peut être chargé + quand il fait 3 liaisons, il aura perdu un électron (permettant de casser un de ses 2 doublets) pour faire ça 3ème liaison. Dans le cas où il est chargé -, il ne fera qu'une liaison et aura 3 doublets, il aura donc gagné un électron.
Après c'est la formule n(électrons forme libre) - n(électrons forme liée)

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Dans le cas de l'eau, la molécule n'est pas chargée car n(électron libre)= n(électron liée) l'oxygène a 2 doublets et 2 liaisons donc 6électrons.
Dans le cas du carbonate, l'oxygène libre (6électrons) et la forme au sein de la molécule est 3doublets et une liaison (7électrons)
6-7= -1

Est-ce plus clair ainsi?