Tut 2 - 13-11-07 - QCMs 13, 14, 16

[attention83]

Bonjour tout le monde,

Est ce que ce serait possible d'avoir la correction des ces 3 qcms ?

Merci d'avance et bonne soirée

[Baracouda]

Salut,

Je ne sais pas si tu veux un détail ou juste les bonnes réponses mais en tout cas il s'agit de la C pour la 13, la A pour la 14 et la E pour la 16. Bonne soirée

[attention83]

C'est pour avoir le détail parce que j'avais vu les bonnes réponses sur le sujet.
Merci quand meme
Bonne soirée

[Baracouda]

Je vais essayer de t'expliquer et un tuteur viendra confirmer ^^

Alors pour la 13 c'est la réponse A car sa couche de valence est ns1 donc il perdra facilement un electron afin de gagner en stabilité. Xe étant un gaz rare il est deja très stable et donc ne perdra pas ses électrons facilement. I est sous forme ns2 np5 donc il aura tendance a gagner un électron facilement pour remplir sa couche p et Ne a sa couche de valence ns2 np6 donc couche pleine donc très stable donc pas facile de céder des électrons ^^

Pour la 16, CH4 est AX4 en VSEPR donc par définition son angle sera égal à 109,5° , H20 est sous forme AX2E2 donc une sous famille de AX4 mais les doublets non liants vont avoir tendance à repousser davantage les atomes en périphériques et ainsi ils vont faire diminuer l'angle donc l'angle sera inférieur à 109,5° ( 104,4 d'après la p43 du livre ). Pour la molécule BrF3, on sait que Br a une couche de valence 4s24p5. Il possède donc un seul électron célibataire et ne peut donc faire qu'une seule liaison. Or il doit en faire 3, il va donc passer en valence secondaire sur sa couche d et de ce fait il lui restera 2 doublets non liants et il aura 3 électrons célib qui vont faire la liaison avec les 3F, Donc AX3E2. BrF2 n'est pas sous forme AX3 ni meme dans une sous famille de AX3 donc pas d'angle de 120° ( d'ailleurs quel serait le VSEPR de BrF2 ). Pour le F hybridé sp3 est sous forme AXE3, donc n+m=4 et donc il est hybridé sp3

Enfin pour le qcm 14, c'est du cours pour la proposition A je ne sais pas, pour la B si un carbone est hybridé sp² c'est qu'il est sous la forme AX3 donc il doit faire au moins 3 liaisons différentes alors qu'avec une liaision triple il ne pourrait etre que sous forme AX2 et donc hybridé sp. Pour la C, un atome hybrydé sp possède 2 orbitales p pures par définitions et pour la D et la E je ne sais pas .

J'espere t'avoir un peu aidé et qu'un tuteur viendra confirmer tout sa et apporter des réponses la ou j'en est été incapable ^^

Bonne soirée

[Mali]

Salut !

Alors, je corrige un peu ce qu'a dit Baracouda

QCM 13 :
La bonne réponse est la C !! Le Cs est le seul à être dans la première colonne du tableau. C’est donc un alcalin qui en perdant un électron, acquiert la configuration électronique du gaz rare Xe (très stable).
Je sais que le tableau n'est pas à connaitre par coeur jusqu'aux 4e et 5e lignes, mais tu dois connaitre les halogènes, et à partir de la déduire la colonne des autres atomes
(puisque tu sais que I est dans la 7e colonne, tu sais que Xe est dans la 8e, et donc Cs dans la 1e )

PS : Baracouda, ton explication est bonne, je pense juste que tu t'es trompé de lettre, puisque la A parle de l'iode qui n'a pas une couche de valence de ns1, mais de ns2 np5

QCM 14 :
C'est de l'orga, (avant c'était traité en chimie g, mais plus maintenant ) donc je vais essayer de te répondre mais si tu comprend pas faudra que t'ailles embêter LX et Buddy
1. Faux, elle résulte d’une liaison σ, recouvrement axial de 2 orbitales hybridées, (exception pour la couche S) et d’une liaison π, recouvrement latéral de deux orbitales hybridées.
2. Faux, il est nécessaire d’avoir deux orbitales p pures, donc l’hybridation nécessaire est sp
3. Vrai
4. faux : Hybridées
5. Faux : Non hybridées
Donc réponse A.

QCM 16 :
1. vrai : CH4 est AX4, donc l'angle HCH est bien de 109,5°
2. Faux : H2O est AX2E2, les doublets non liants prenant de la place et repoussant les liaisons avec le H, l’angle est < a 109,5°
3. Vrai : BrF3 est AX3E2

on sait que Br a une couche de valence 4s24p5. Il possède donc un seul électron célibataire et ne peut donc faire qu'une seule liaison. Or il doit en faire 3, il va donc passer en valence secondaire sur sa couche d et de ce fait il lui restera 2 doublets non liants et il aura 3 électrons célib qui vont faire la liaison avec les 3F, Donc AX3E2.

4. Faux : AX3E2 donc molécule plane en « T » angle de 90°
5. Vrai

Voilà, merci Baracouda pour ta réponse, et attention83 n'hésites pas si t'as encore un problème

[attention83]

Merci tous les deux pour la réponse.
C'est plus clair maintenant
Bonne journée

[Baracouda]

Salut,

Pour le qcm 13 je me suis bel et bien tromper de lettre en répondant car apparemment l'explication est bonne et je penser bel est bien à la réponse C ^^

Merci pour ta réponse tu as répondu aux questions que je me posé et j'espère qu'il en est de même pour attention83. bonne journée