[Résolu] Exo livre chimie O

[Peach]

Salut
Deux petites questions toutes bêtes concernant des qcms dans le livre de chimie O
"La couche de valence est la couche électronique la plus externe partiellement ou totalement remplie en ce qui concerne les éléments des 3 premières lignes de la classification périodique à l'état fondamental" Cet item est compté vrai mais je ne suis pas tout à fait d'accord car la couche des valence commence à partir du n le + grand et les couches totalement remplis justement ne font pas partie de cette couche de valence normalement..
Ensuite " le nombre des orbitales moléculaires doit toujours être égal à la moitié du nombre des orbitales atomiques initiales" Cet item est faux et la correction est :" il doit être égal au nombre d'orbitales atomiques et pas à la moitié"
Pourtant il me semble que 2 OA-----> 1 OM, pourtant dans la ronéo c'est marqué le contraire je m'embrouille un peu du coup.
Voila merci d'avance
Au fait, super séance de révision!

[Zhost]

Salut (-: !!!

"La couche de valence est la couche électronique la plus externe partiellement ou totalement remplie en ce qui concerne les éléments des 3 premières lignes de la classification périodique à l'état fondamental" Cet item est compté vrai mais je ne suis pas tout à fait d'accord car la couche des valence commence à partir du n le + grand et les couches totalement remplis justement ne font pas partie de cette couche de valence normalement..

Comme tu le dis, la couche de valence c'est le n le plus grand.
Dans l'atome d'oxygène : 1s² 2s² 2p^4
Couche de valence = Couche la plus externe = 2
Electrons de valence = 6 (2 dans l'orbitale s et 4 dans l'orbitale p)
Valence = 2 (car nous n'avons que 2 électrons libres).

Mais ce que je viens de te raconter, tu le savais pertinemment. Toi, tu as juste pas fais gaffe au terme "externe" !!
Dans l'item on ne te parle pas des couches internes - qui sont, elles remplies - mais des orbitales de la couche de valence qui sont soient remplies (2s²) soient partielles (2p^4) :') !

Ensuite " le nombre des orbitales moléculaires doit toujours être égal à la moitié du nombre des orbitales atomiques initiales" Cet item est faux et la correction est :" il doit être égal au nombre d'orbitales atomiques et pas à la moitié"

1 OA provenant d'un atome A va "fusionner" avec une OA provenant d'un atome B formant ainsi 2 OM
1 OM sigma liante (avec des électrons au sein de l'OM)
1 OM sigma anti-liante (sans électrons au sein de l'OM ==> En gros, c'est pas fiable).

Quoiqu'il en soit : on a 2 OA qui forment 2 OM.
Mais parmi ces OM, une seule nous intéresse : celle sigma liante, car on a des électrons qui se baladent dans l'OM (-: !

Goouud ? :'p

[Peach]

Oui merci
Tant qu'on y est une orbitale "p pure" c'est une orbitale qui n'a pas été hybridé. Mais ça correspond à une "case vacante" ou pas du tout? Parce-que j'ai vu marqué "une orbitale p pure qui est vide"

[WatiGG]

J'ai mis une précision dans l'errata ronéo.
Petit souci, en effet il est dit aux pages 8-9 que l'orbitale "p pure" correspond à une case vacante. => Impossible car une case vacante c'est l'absence d'orbitale atomique.
Une orbitale "p pure" peut contenir un électron célibataire ou un doublet d'électrons non liants.