Formes limites de résonance et mésomérie

[Paula]

Salut!

Alors voila je ne comprends pas trop le concept de la mésomérie et des formes limites de résonnances lorsqu'on à plusieurs représentations de lewis possibles pour une même molécule, dans ce cas on ne respecte plus la règle de l'octet??

Merci d'avance

[AhmedT]

Salut Paula

La mésomérie correspond à un déplacement d'électrons, qui se produit qd on a une alternance.
Il existe 4 types d'alternance, pi-sigma-pi, n-sigma-pi, v-sigma-pi et n-sigma-v.

Mésomérie.png (6.68 Kio) Vu 230 fois

Sur ce schéma, on a deux formes mésomères limites.
Sur la molécule de gauche, t'observes une alternance n-sigma-pi, tu vas avoir mésomérie et déplacement d'électrons de l'azote vers l'oxygène.

Ces 2 formes sont mésomères limites, et t'observes que ts les atomes des 2 molécules respectent la règle de l'octet (duet pr l'H)
En changeant de forme limite, tes règles seront toujours respectées

Est ce que ça répond à ta question? (j'en doute un peu) Si non, vraiment, dis-moi où il ya souci ac un peu plus de précision si tu le peux.

[Paula]

Merci !! oui oui tu m'as bien aidé crois moi haha j'ai réussi à comprendre cette histoire de règle de l'octet et de déplacement d,'electrons mais j'ai encore un peu de mal avec les visualisation des liaisons sigma et pi...

[Raboucho]

Salut

Quand tu as une liaison simple (2e-) = liaison sigma
Quand tu as une liaison double (4e-) = liaison sigma (pour 2 e-) + liaison pi (pour les 2 autres e-)
Quand tu as une liaison triple (6e-) = liaison sigma (pour 2 e-) + liaison pi (pour 2 autres e-) + liaison pi (pour les 2 derniers e-)

Une liaison sigma, c'est quand les OA sont parallèles à la liaison formée
Une liaison pi, c'est quand les OA sont perpendiculaires à la liaison formée

C'est good ou plus d'explications (avec dessin) ?

[Paula]

Re! bon alors encore merci parce que j'ai tout compris !!!
Donc en gros pour bien visualiser, les liaisons sigma sont les OA "horizontales" et les pi c'est le "verticales" en gros ? ^^

[Raboucho]

Re!

Pas tout a fait, mais "en gros" (voir même très gros ) c'est ça
Mais il faut plutôt regarder par rapport à la liaison parce que "verticale" et "horizontale" ne sont pas des notions précises, c'est "perpendiculaire à l'axe de la liaison" et "parallèle à l'axe de la liaison"

[Paula]

Mdr d'accord on va dire que je me comprends pour le moment
j'essaierais de bien visualiser ces notions de parallèles et perpendiculaires je pense que ça ne devrait plus être très compliqué maintenant que j'ai compris l'essentiel..
En tout cas merci à vous deux !!

[AhmedT]

Salut

Je complète la réponse de Raboucho (merci) par des schémas.

Voilà l'acétylène, une molécule liant deux C par une triple liaison

Acétylène.png (1.05 Kio) Vu 203 fois

D'un point de vue orbitalaire, ça donne ça:

OA.png (11.63 Kio) Vu 203 fois

Les points rouges correspondent aux électrons, chaque atome donne son électron pour permettre la liaison.
La liaison correspond dc à la mise en commun de 2 électrons.

La liaison sigma, c'est celle du milieu, la plus forte en énergie, la liaison axial
Les liaisons pi, ce sont les liaisons latérales, plus fragiles car plus périphériques, ce sont elles qui casseront lors des réactions d'addition par exemple.

Voilà, j'espère que tu y vois mieux.

Edit: Je viens de voir ton message, je laisse mon post quand même, salut

[Paula]

Salut! désolé pour le retard mais je répond enfiin merci d'avoir rajouté ton post je pense avoir compris maintenant c'est supeeer haha
encore merci !