J'ai repris mes cours, parcouru la ronéo de l'année dernière, regarder les différentes discussions sur ce forum. Il m'est toujours impossible de comprendre entièrement.
Ce que je pense avoir compris:
Un atome de carbone aura:
N=2 donc l=0 avec une orbitale atomique s et l=1 avec une orbitale atomique p qui aura trois directions car m= -1,0 et 1. Au final l'atome de carbone aura 1orbitale s et 3orbitales p.
L'atome de carbone possédant 4 liaisons simples par exemple, il sera du type ax4 donc en d'hybridation il donnera 4orbitales sp3. Corrigez moi si je me trompe.
Mais maintenant ma question est que se passe t'il lorsque que c'est un atome d'azote si on suit le même raisonnement pour N, n=2 ...... Donc il a 1orbitale s et 3orbitales p. Si l'azote a 3liasons simples et un doublet non liant, il est du type ax3e1 donc il aura 4 orbitales sp3 ? Un doublet non liant peut être hybridé ? Ne doit t'il pas être une orbitale p pure ?
Dernière question peut-on avoir seulement une OAp et une OAs pour un atome? Si oui , pourquoi?
Désolée d'avance pour les nombreuses conneries que j'ai pu dire. Svp aidez moi.
