par nissart2 » 17 Sep 2014, 11:31
Le Cl est un halogène (17ème colonne du TPE), donc par conséquent c'est sont effet inductif qui domine sur l'effet mésomère.
Il a donc un I-, qui va stabiliser la molécule, puisque celle-ci et Acide.
En effet il faut s'imaginer que le Cl va choper un e- de la liaison avec le C, qui lui même va en choper un d'une de ces liasions avec un H. Par conséquent Le H se retrouve sans e-, il est donc relâcher sous forme de proton (ou H+), donc par définition renforce le caractère acide de la molécule (espèce qui cède un proton)
Voilà pourquoi La Mol 1 est plus acide et donc plus stable que la Mol 2, car celle-ci a un CH3 au lieu d'un Cl, qui a un effet I+ qui dans ce cas-ci déstabilise un acide car avec le raisonnement inverse, on tombe sur la conclusion que CH3 renforce le caractère Basique. La mol 2 est donc un peu moins acide que la 1, donc un peu moins stable
Sachant que sur les deux on a un groupe Acide Carboxylique (COOH)
Pour ce qui est de l'efet mésomère du O-, on peut pas se baser sur ça ici car les deux molécules présentent la même mésomérie. La différence ici ce fait par les groupements de la chaîne
Voilà en espérant que ce soit un peu plus clair, sinon attends une tut =)
En l'occurence, les 
