Ox/Red petites incompréhensions ..

[Amakilimouchki]

Bonsoir tout le monde, pour ceux qui veulent bien m'aider, je travaille sur le diapo de la séance d'anticipation du tutorat sur les réactions d'OR, et j'ai 3 petites zones d'ombres

Diapo 8 -> ils disent pour le H de H2O que n.o = +I
Mais la formule c'est (e- Valence de l'atome seul - e- attribués à la molécule), donc pour moi c'est 0-1, donc -I, parce que on a Z=1 donc 1s1 .. à moins ce que je n'ai pas compris le principe des électrons de Valence c'est possible aussi, pourtant, pour un autre exemple, tout est claire si je ne me trompe pas :

CH4 : no(C) -> Z=4 donc 1s2, 2s2 -> 0e- Valence et 4 dans la molécule, 0-4 = -IV

Diapo 16 -> normalement la formule de l'équation à la fin c'est log([Ox]\[Red]), alors pourquoi dans l'exemple on se retrouve juste avec .. log [Ag+] ? puis dans l'application ça nous donne log(10^-5) et ils donnent un résultat, comment ils ont fait à calculer ça ? Je ne suis pas très douée en maths donc peut être que ça va paraître simpliste pour certains, mais bon je préfère que ça soit claire dans ma tête

Merci beaucoup pour ceux qui ont pris le temps de lire ceci

[Skøll]

Il y a maintenant une section en UE3b pour poster les questions en rapport avec la chimie G, je répond à ta question à la rentrée j'ai pas trop de temps en ce moment désolé

(Le Z du carbone c'est 6)

[Raboucho]

Salut

Quand tu auras répondu à ce post, je le déplacerais dans la section UE3b pour faciliter la fonction recherche

Diapo 8 -> ils disent pour le H de H2O que n.o = +I
Mais la formule c'est (e- Valence de l'atome seul - e- attribués à la molécule), donc pour moi c'est 0-1, donc -I, parce que on a Z=1 donc 1s1 .. à moins ce que je n'ai pas compris le principe des électrons de Valence c'est possible aussi, pourtant, pour un autre exemple, tout est claire si je ne me trompe pas :

CH4 : no(C) -> Z=4 donc 1s2, 2s2 -> 0e- Valence et 4 dans la molécule, 0-4 = -IV

Pour H2O, on a Z=1 pour H --> 1e- de valence
Et donc la molécule, O étant plus électronégatif que H, les électrons de la liaison O-H sont attribués à O, donc H a 0 électrons dans la molécule
On a donc n.o.(H) = 1 - 0 = +I

Dans CH4, on a Z=6 pour C (et non 4 comme te l'a fait remarquer Skoll ), ce qui donne 1s2 2s2 2p2 --> 4e- de valence
Dans la molécule, C étant plus électronégatif que H (pas de beaucoup, mais ça compte quand même), les électrons des liaisons C-H sont attribués à C, donc C a 8 e- de valence dans la molécule
On a donc n.o.(C) = 4 - 8 = -IV

Diapo 16 -> normalement la formule de l'équation à la fin c'est log([Ox]\[Red]), alors pourquoi dans l'exemple on se retrouve juste avec .. log [Ag+] ?

Tout simplement parce que Ag est solide, il n'est donc pas pris en compte dans l'équation

puis dans l'application ça nous donne log(10^-5) et ils donnent un résultat, comment ils ont fait à calculer ça ? Je ne suis pas très douée en maths donc peut être que ça va paraître simpliste pour certains, mais bon je préfère que ça soit claire dans ma tête

log(10^X) = X

Si tu ne l'as pas déjà fait, je t'invite à regarder la partie sur l'oxydoréduction de la fiche sur le chapitre 4 du bouquin du prof, qui est ici

Bon courage

[Amakilimouchki]

Alors bonjour

Merci dèjà pour vos réponses & désolé pour le temps de réponse !

Alors désolé pour le Z du C Skool, je suis dans les choux
Et merci Raboucho pour ton explication complète point par point, ça m'a beaucoup aidé pour éclaircir toutes mes incompréhensions !

Bonne journée