Salut
Pour les délocalisations d'électrons, il faut tout d'abord regarder
l'état d'hybridation de l'atome : en effet, une des conditions est qu'il faut que le dnl de l'atome en question se retrouve dans une
orbitale p pure.
Ensuite, on regarde s'il y a
mésomérie.
Pour les dnls :
On utilise la
méthode VSEPR : avec
n le nombre de direction et m le nombre de dnl- Si un atome est
n+m=4 et qu'il n'y a pas d'alternance de mésomérie, cet atome aura une hybridation de
type sp3- Si un atome est
n+m=4 et qu'il peut être impliqué dans une mésomérie, on n'aura pas une hybridation sp3 mais bien
sp2 délocalisé, le dnl se retrouve dans une
orbitale p pure (et pas dans une orbitale hybride).
- Si un atome est
n+m=3, il sera directement
sp2 LOCALISE, le dnl sera localisé dans une
orbitale hybride et non p pure, il ne pourra
pas être impliqué dans une mésomérie
- base 2a.png (2.84 Kio) Vu 382 fois
Ensuite, dans ta
molécule de pyrrole (ci-dessus), l'azote N est hybridé
sp2 déloc :
n+m=4, on se dit sp3 MAIS son dnl est impliqué dans une
mésomérie nσπ.
On abaisse alors son niveau d'hybridation pour que son dnl soit contenu dans une
orbitale p pure. L'atome d'azote se retrouve hybridé
sp2 déloc
- molécule 4.png (5.01 Kio) Vu 382 fois
Pour ta pyridine (ci-dessus), son azote est hybridé
sp2 loc (n+m=3) : pas d'engagement possible dans une quelconque mésomérie,
ses e- resteront localisés sur lui-même.
C'est bon ? Bonne journée
PS : la prochaine fois, crée
un post pour poser une question, là le post était déjà passé en résolu...
