Solvatation

[Aliceborgoo]

Recoucou!

Dans la roneo (p11) on nous dit " plus la concentration en Na+ est faible, plus chaque cation aura tendance a être bien solvaté. Donc il y aura d'autant MOINS de facilité de faire la liaison que vous AUGMENTEZ la concentration en Na+ ".

Je comprends pas trop ce passage, je vois ça un peu contradictoire, je pensais plus qu' en augmentant la concentration il aurait été plus simple de faire la liaison car le Na+ se trouverait moins bien solvaté..

Est ce qu'il serait possible d'avoir une (toute) petite explication?

Merciii

[pipoudii]

Bonjour

Désolé du temps de réponses, c'est un peu le rush pour moi ^^

Je suis d'accord avec ce que le prof dit

Imagine une foule de personne à un concert. Plus tu auras de monde (de concentration en Na+) moins tu auras de places pour toi pour traverser la foule (l'eau pour solvater l'ion). Mais s'il n'y a pas beaucoup de monde ( peu de Na+) tu vas avoir plus de faciliter à te déplacer parmi la foule (l'eau de solvater l'ion)

C'est good ?

[Aliceborgoo]

Oki oui la c'est plus concret! Pas de soucis pour le temps de réponses vous êtes toujours ultra rapides quoi qu'il arrive aha ! Bisous